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联苯胺是什么东西
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
联苯胺由硝基苯通过在碱性介质中还原为苯（C6H5NHNHC6H5）制备，然后通过用强酸处理将其转化为联苯胺。 联苯胺合成过程是一般采取的反应最简单的工艺，即联苯胺重排。 联苯胺，也称为1,1'-联苯-4,4'-二胺，是一种具有化学式2的有机化合物。 联苯胺是一种芳香胺。 它是氰化物测试的组成部分。 相关的衍生物用于染料的生产。 联苯胺的化学反应是芳族伯胺的典型反应； 与亚硝酸一起生成双重氮盐，该双重氮盐可与芳香族氨基或羟基化合物偶合生成偶氮染料。 联苯胺是一种无色结晶固体，几乎不溶于水，具有一定的毒性，可引起皮炎和膀胱肿瘤。 在法医中用于识别血迹。 联苯胺结构式：
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联苯胺重排
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
联苯胺重排机理被认为是非常罕见的[5,5]σ迁移[1]的一个例子，它是非常常见的[3,3]σ反应（例如Cope或Claisen）的十电子同系物。 实际上，一些联苯胺重排确实经过了[3,3]途径[2]。 此处已对该主题进行了评论[3]。 在本篇文章中，我提供了针对此反应的计算得出的过渡状态和IRC，以了解可能产生的见解。 这是如何获得的？ ? 在ωB97XD/ 6-311G（d，p）/ SCRF =水位处。 该过程将允许在π-π堆叠中允许任何类似色散的效果。 ? 酸通常会促进重排，活性物种被认为是双质子化的[4]‡（尽管也观察到了单质子化的催化作用[1]。在这里，我仅报道了双质子化的路线，以及氯阴离子来平衡电荷，以及 已增加了连续水域，以使该双离子对至少部分稳定。 ? 速率确定步骤是N-N裂解/ C-C键形成。 随后是假定的快速质子转移，此处未进行建模。 该[5,5]过渡态在ΔG‡298中比异构体[3,3]重排的过渡态低2.9 kcal / mol。 NCI（非共价相互作用）显示正在形成的C-C键位于共价和非共价（蓝色）的边界上，但π-π堆积区的吸引力都弱（绿色）。 您还可以观察到氯离子与NH基团之间的强氢键（蓝色），以及两个氮中心之间，氯离子与邻位氢之间，甚至两个氯离子之间的弱吸引区（蓝色） -绿色或绿色）。 我应该指出，这些阴离子的初始位置位于芳基环上方，但在优化过渡态期间它们迁移至NH区。 分子静电势（等值面= 0.11 au）表明两个芳基环均被正电势吸引为单个单元（蓝色） 占据最高的分子轨道显示，参与[5,5]位移的两个键（N-N和C-C）都键合，但更重要的是，两个堆叠的芳基环的中心区域也键合。 这是π-络合物的清晰表现，联苯胺重排经常被描述为（有争议的说），并且使这种特殊的反应从简单的键形成/键裂σ迁移。 另一种看待它的方式是，次级轨道相互作用（例如经常在Diels-Alder环加法中调用）在这里异常重要。 LUMO在该区域具有强烈的抗粘结性。 实际上，添加两个电子以形成12电子过程将严重破坏稳定性。 在这方面，这种不寻常的σ反应遵循与更常规反应相同的4
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联苯胺实验(原理，试剂和步骤)
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
联苯胺实验简介： 联苯胺实验是用于测定尿液中血液（RBC或血红蛋白）的特定测试。 肾脏疾病或对尿路的任何伤害都可能导致尿液漏血。 血液（血红蛋白）可能以完整的小球（RBC）的形式出现在尿液中，如血尿那样，或游离在溶液中（血红蛋白）。 血红蛋白尿在一定的条件下发生，其中红细胞被溶血，血红蛋白释放到血浆中。 该血红蛋白经肾脏排泄并出现在尿液中。 血尿可以通过在显微镜下检查沉淀物（通过尿液离心获得）中是否存在红血球来识别。 联苯胺实验原理： 联苯胺实验是通过H2O2还原联苯胺溶液。 在该溶液中，血红蛋白铁产生蓝色络合物。 联苯胺实验试剂： 进行联苯胺测试需要以下化学物质； 1、联苯胺试剂：1.盐酸联苯胺2.冰醋酸 2、3％过氧化氢。 联苯胺实验结果观察： 如果尿液中存在血红蛋白，则会形成蓝色或绿色。 这意味着尿液中存在血液。 联苯胺实验注意事项： 为了获得更好的联苯胺实验结果，请按照以下步骤操作。 1、在开始进行实验之前，请确保在实验之前和之后都要清洗设备。 2、与往常一样，小心处理实验室中的所有化学品。 3、做实验时，避免尿液用手接触。 4、使用试管支架固定试管。 5、所使用的试管应干净整洁，没有任何污垢和化学物质，因为这样我们将无法获得正确的结果，因此请尝试使用干净，干净的试管以获得正确的结果。 6、实验后将设备放置在各自的位置。 tags:联苯胺试验，联苯胺试验-其原理，联苯胺试验原理，联苯胺试验程序，联苯胺试验试剂，其原理，试剂和程序
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氯化钠是什么
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
氯化钠是什么？ 氯化钠（NaCl），也称为盐，是人体用于以下用途的必需化合物： ※ 氯化钠作为吸收和运输营养 ※ 氯化钠用于维持血压 ※ 氯化钠保持体液平衡 ※ 氯化钠传递神经信号 ※ 氯化钠收缩并放松肌肉 氯化钠是一种无机化合物，这意味着它不是来自生物。 它是由钠（钠）和氯（氯化物）结合在一起形成白色结晶立方体而制成的。 您的身体需要盐才能起作用，但是盐过多或盐过多可能对您的健康有害。 尽管盐常用于烹饪，但它也可以作为食品或清洁溶液中的一种成分。 在医疗情况下，您的医生或护士通常会注射氯化钠。 请继续阅读，以了解盐为何以及如何在您的体内发挥重要作用。 盐和钠有什么区别？ 尽管许多人交替使用钠和盐一词，但它们却有所不同。 钠是天然存在的矿物质和营养素。 未经加工的食物（例如新鲜蔬菜，豆类和水果）自然可以含有钠。 小苏打也有钠。 但是，我们获得的钠中约有75％至90％来自已经添加到我们食品中的盐。 盐的重量通常是40％的钠和60％的氯的组合。 氯化钠有哪些应用？ 氯化钠最常见的用途是在食物中。 它的用途包括： ※ 食物调味料 ※ 充当天然防腐剂 ※ 增强食物的天然色彩 ※ 腌制或保存肉类 ※ 创造盐水腌制食物 氯化钠的家庭用途也多种多样，例如： ※ 清洗锅碗瓢盆 ※ 预防发霉 ※ 去除污渍和油脂 ※ 冬季在加盐的道路上防止结冰 医学上如何使用氯化钠？ 当您的医生开出盐疗程时，他们将使用术语氯化钠。 氯化钠与水混合会形成盐溶液，其具有许多不同的医疗用途。 盐溶液的医疗用途包括： 你应该吃多少氯化钠？ 尽管盐和钠不同，但是盐是40％的钠，我们从盐中摄入的钠最多。许多公司和餐馆都使用盐来保存，调味和调味食物。由于一茶匙的盐含有约2,300毫克的钠，因此很容易超过每日的价值。 根据美国疾病预防控制中心（CDC）的数据，美国人平均每天摄入3,400毫克以上。您可以通过吃未经加工的食物来限制钠的摄入量。您可能还会发现在家中多餐可更容易管理钠的摄入量。 《美国饮食指南》建议
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氯化钠化学式
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
氯化钠结构式 氯化钠是最著名和广泛使用的化学品之一，也称为食盐。 分子式和结构：氯化钠的化学式为NaCl， 氯化钠相对分子质量： 氯化钠相对分子量也成为摩尔质量为58.44 g / mol。 氯化钠是由钠阳离子（Na +）和氯离子（Cl-）组成的离子化合物。 固态NaCl具有晶体结构，其中每个Na +离子被八面体几何形状的六个氯离子包围。 氯化钠晶胞： 氯化钠的制作 氯化钠存在于海水和海水中，使其呈咸味。大约1-5％的海水由氯化钠制成。它也被发现为矿物盐岩或岩盐。 氯化钠制备：盐是通过蒸发盐湖和盐水井中的海水或盐水（盐水）而大规模生产的。由于海水中还包含其他几种盐（钙，镁和其他元素的盐），因此请谨慎进行蒸发过程，以使不同的盐根据其溶解度在不同的时间沉淀出来。另一种主要的生产方法是开采岩盐储量。 氯化钠的物理性质：氯化钠是白色结晶固体，密度为2.16 g / mL，熔点为801°C。它也可以作为不同浓度的水溶液（称为盐溶液）获得。 氯化钠的化学性质：氯化钠易溶于水和其他极性溶剂。它是稳定的固体。它仅在高温下分解，产生盐酸（HCl）和氧化二钠（Na 2 O）的有毒烟雾。 氯化钠的用途：氯化钠是众所周知的食盐，在食品工业中广泛用于调味和防腐。它也可用于生产许多重要的化学药品，包括氢氧化钠，碳酸钠，小苏打，盐酸等。它还可用于炼油厂，纺织工业，造纸和纸浆工业，阻燃剂，橡胶工业和在道路建设中。另一个重要的用途是在寒冷多雪的地区道路和人行道除冰。盐溶液也用于许多医疗目的。
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氯化钠晶胞
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
氯化钠晶胞介绍： 氯化钠晶胞是表明NaCl具有立方晶胞。 **将其视为具有互穿的fcc阳离子晶格的阴离子的面心立方阵列（反之亦然）。 无论从角落开始是阴离子还是阳离子，电解池的外观都相同。 每个离子均为6坐标，并具有局部八面体几何形状。 氯化钠晶胞结构信息： 氯化钠晶胞参数 NaCl Vital Statistics Formula NaCl Cystal System Cubic Lattice Type Face-Centered Space Group Fm3m, No. 225 Cell Parameters a = 5.6402 Å, Z=4 Atomic Positions Cl: 0, 0, 0 Na: 0.5, 0.5, 0.5 (can interchange if desired) Density 2.17 Melting Point 804 degrees C Alternate Names Halite, rock salt, sea salt, table salt, salt Isostructural Compounds MgO, TiO, TiC, LaN, NaI KCl, RbF, AgCl, SrS 氯化钠晶胞结构： 下面显示的是氯化钠NaCl中的两个结晶平面。 请注意，（111）平面是六角形最近堆积的。 新手感到惊讶的是111平面不包含以身体为中心的原子。 对于初学者，重要的是要认识到111机不能切开1 / 2、1 / 2、1 / 2！ 看看上面和下面的模型，以使自己相信这个非常重要的事实！ 这是NaCl晶胞的多面体表示。 我们本可以在两个原子中的任何一个周围绘制八面体的。 在以下情况下，我们已将它们绘制在角落原子周围，并更改了颜色以改善图像对比度： Chime 模型 这里显示的是一个Chime模型，您可以旋转和操纵它。 （我需要将它们更新为jmol；只是还没有找到时间）。请注意，如果正确操作，您会看到交替的hcp层，其中仅包含Na且仅包含Cl原子。 如果该方向不清楚，请参见上面显示的100平面的图形。
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氯化钠是盐吗
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
氯化钠和盐的区别： 盐（NaCl），氯化钠，矿物质对人类和动物的健康以及工业至关重要。 矿物质形式的盐石或岩盐有时也称为普通盐，氯化钠的名称是以区别于一类称为盐的化合物。 食盐的特性： 盐对人和动物的健康至关重要。 普遍用作调味料的食盐是细粒且高纯度的。 为了确保这种吸湿性（即吸水性）物质在暴露于大气中时保持自由流动，请添加少量的铝硅酸钠，磷酸三钙或硅酸镁。 碘化盐（即添加了少量碘化钾的盐）被广泛用于饮食中缺乏碘的地区，这种不足会导致甲状腺肿大，通常称为甲状腺肿。 牲畜也需要盐； 它通常以实心块的形式提供。 肉类包装，香肠制作，鱼的腌制和食品加工行业都使用盐作为防腐剂或调味料，或两者兼而有之。 它用于固化和保存生皮，并用作盐水进行冷冻。 氯化钠在化学中的应用： 氯化钠在化学工业中，生产碳酸氢钠（小苏打），氢氧化钠（苛性苏打），盐酸，氯和许多其他化学品时需要盐。 盐还用于肥皂，釉料和瓷釉的生产中，并以助熔剂（一种促进金属熔合的物质）的形式进入冶金过程。 其他工业氯化钠的应用： 当氯化钠用于雪或冰时，氯化钠会降低混合物的熔点。 因此，在北方气候中大量使用以帮助消除积雪和冰的通道。 氯化钠用于水软化设备中，可以从水中去除钙和镁化合物。 氯化钠的使用历史： 在西半球的某些地区和印度，欧洲人开始使用食盐，但在中部非洲部分地区，食盐仍然仅是富人的奢侈品。如果人们主要依靠牛奶，生肉或烤肉生活（以免损失其天然盐），则不需要氯化钠补充剂；例如，游牧民族及其成群的绵羊或牛群从不与食物一起食用盐。另一方面，主要以谷物，蔬菜或水煮肉为食的人需要补充盐分。 盐的习惯使用与从游牧生活向农业生活的进步紧密相关，这是文明的一步，深刻地影响了几乎所有古代国家的礼节和信仰。众神被奉为地上善良果实的赐予者，盐通常被包含在全部或部分由谷物元素组成的祭品中。这种祭品在希腊人和罗马人以及许多闪族人中普遍存在。 约定通常是在祭祀餐上做成的
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氯化钠溶解度
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
氯化钠溶解度介绍 本文中介绍了氯化钠，溴化钠和溴化钾在溶剂水中的溶解度，甲醇，乙醇和甲醇+乙醇，以及溴化钠在水中的混合物+甲醇和在水+乙醇混合溶剂中测定溴化钠和氯化钾的范围使用分析重量法在298.15和348.15 K之间 如果可能，可靠性通过将实验数据与文献数据进行比较来检验该方法。 方法证明与所报告的数据相比，其溶解度通常可重现在文学中。 氯化钠，溴化钠和溴化钾在溶剂水中的溶解度介绍： 含盐体系中相平衡的研究对于许多工业应用来说非常重要。更多特别是，需要准确的溶解度知识用于分离工艺的设计，例如萃取结晶1或为了安全操作不同的处理单元（例如蒸馏塔，吸收单元，2它们也可用于将溶解度与离子半径或其他可能相关的理论研究溶剂化参数3和用于计算盐的溶解度乘积或离子对缔合常数Pitzer-Simonson4或Clegg-Pitzer5方程。而对于水性电解质系统，溶解度为通常可用于许多盐，即在Stephen和Stephen6,7或Linke和Seidell，8,9的汇编书中用于有机溶剂或水性有机混合溶剂数据非常稀缺，过时或根本不可用2。因此，一个用于系统测量的程序是用于测量NaCl，NaBr，KCl，和KBr的温度范围介于298.15和353.15 K在纯溶剂中的水，甲醇和乙醇及其二元混合溶剂溶剂组成范围。由于已经通过实验测量了一些溶解度，10,11在这项工作中，最后的一系列测量被呈现。 氯化钠溶解度实验部分： 化学品：在所有实验中，蒸馏去离子水被使用了。所有其他化学品均由XXX公司提供；盐纯度高于99.5％的NaCl，KCl和NaBr最低纯度为的溶剂甲醇和乙醇使用99.8％，无需进一步纯化。避免水盐污染，盐在393.15 K干燥炉使用2天以上。程序。该程序的详细说明有因此，仅给出了用于进行测量的分析重量分析方法的简要说明11。该方法包括准备一个恒温（（0.1 K）。平衡池充满已知质量（（0.1 mg）所有成分，并达到溶液平衡在此条件下，在搅拌条件下至少搅拌3小时。工作温度。然后让溶液沉降在用加热的注射器采样之前至少需要1/2小时。的总溶剂蒸发分两个阶
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氯化钠相对分子量
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
氯化钠相对分子量 氯化钠摩尔质量of NaCl = 58.44277 g / mol 将氯化钠克转换为摩尔数或将氯化钠克数转换为克数 氯化钠相对分子量计算： 通过计算氯化钠分子量：22.989770 + 35.453 = 58.44277 氯化钠元素构成百分比： 元素符号 原子质量＃ 原子质量百分比 钠Na 22.989770 1 39.337％ 氯Cl 35.453 1 60.663％ 氯化钠的参数： 氯化钠化学式：NaCl 密度：2.16克/厘米³ 熔点：1,474°F（801°C） 摩尔质量：58.44 g / mol 沸点：2,575°F（1,413°C） 氯化钠相对分子量相关信息: 在化学中，分子式重量是通过将化学式中每个元素的原子量（以原子质量单位为单位）乘以分子式中存在的该元素的原子数，然后将所有这些乘积相加得出的量。 使用化合物的化学式和元素周期表，我们可以累加原子量并计算该物质的分子量。 寻找摩尔质量始于克每摩尔（g / mol）的单位。计算化合物的分子量时，它告诉我们一摩尔该物质有多少克。公式重量只是给定公式中所有原子的原子质量单位的重量。 在此站点上，常见的要求是将克转化为摩尔。要完成此计算，您必须知道要转换的物质。原因是该物质的摩尔质量影响转化率。这个站点解释了如何找到摩尔质量。 配方重量对于确定化学反应中试剂和产物的相对重量特别有用。从化学方程式计算出的这些相对权重有时称为方程式权重。 此站点上使用的原子量来自NIST（美国国家标准技术研究院）。我们使用最常见的同位素。这是基于各向同性加权平均值计算摩尔质量（平均分子量）的方法。这与分子质量不同，后者是定义明确的同位素的单个分子的质量。对于体积化学计量计算，我们通常确定摩尔质量，也可以称为标准原子量或平均原子质量。 如果用于计算摩尔质量的公式是分子式，则所计算的公式重量是分子量。化合物中任何原子或原子团的重量百分比可以通过将分子式中的原子（或原子团）的总重量除以分子式重量再乘以100来计算。
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鞘氨醇合成
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
鞘氨醇合成步骤： 步骤＃1：N-叔丁氧基羰基鞘氨醇与三氟乙酸在50℃的二氯甲烷中； 2小时; 阶段2：用氢氧化钠； 水在二氯甲烷中pH = ?10; 鞘氨醇合成图解： 鞘氨醇合成实验步骤： 向Vila的二氯甲烷溶液（约1mmol）中加入约20-70％TFA的二氯甲烷溶液（约10mL），然后在约50℃下搅拌约2小时。随后将粗品用冰水淬灭，加入约1M NaOH水溶液直至pH ＝约10。然后将溶液用乙酸乙酯萃取约3次。将合并的有机层真空浓缩。将所得产物在己烷中固化，以定量收率（约295mg）生成白色粉末状的VIII1S。 TLC（R / ＝ 0.3，硅胶，CHCl 3 / CH 3 OH / NH 4 OH ＝ 135∶25∶4）。 ee =约97-99，de =约88-99％。 1 H NMR（400 MHz CDCl 3）δ5.73（dt，J = 15.2，7.4 Hz，IH），5.45（dd，J = 15.2，6.8 Hz，IH），4.0（s，IH），4.30（s，IH）， 3.65（m，2H），2.83（s，IH），2.68（br s，4H），2.04（q，J = 7.2 Hz，2H），1.37（m，2H），1.25（m，20H），0.87（ t，J = 6.8Hz，3H）。 13 C NMR（100 MHz，CDCl3）δ134.8，129.4，75.3，63.9，56.3，32.6，32.1，29.9，29.8，29.7，29.6，29.5，29.4，22.9，14.3。 IR（纯净，厘米“ 1）3366（br），2918（s），2853（m），1467（m），1046（m），968（m）。HRMS（FAB）C18H38NO2（[M + H ] +）：300.2897；实测值：300.2895。[α] 20D ＝ -1.4（c ＝ 1.5，CHCl 3）。
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神经鞘氨醇
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
神经鞘氨醇介绍： 神经鞘氨醇又被称为鞘氨醇是具有不饱和烃链的18个碳原子的氨基醇，它形成鞘脂的主要部分，鞘脂是一类细胞膜脂质，其中包括鞘磷脂，一种重要的磷脂。 神经鞘氨醇是鞘脂中存在的主要天然碱基。 Carter和Humiston（1951）确定其结构（表I）为（D +）erythro-1，3-dihydroxy-2-amino-4-transoctadecene。 从脑组织中也分离出的与鞘氨醇有关的次要成分包括：鞘氨醇的链长比C18长或短，以及支链鞘氨醇和具有一个以上双键或两个以上羟基的碱基。 鞘氨醇的完全饱和类似物二氢鞘氨醇几乎总是与鞘氨醇一起存在。文中列出了一些更常见的鞘氨醇碱的名称和结构。 C18饱和碱二氢鞘氨醇暂定为Sphinganine。 根据该命名法，鞘氨醇为4-鞘氨醇（前缀4表示双键的位置，而鞘氨醇被称为4-羟基鞘氨醇。C-18的同源物由适当的前缀表示。 鞘氨醇中C-2的伯氨基总是在鞘脂中被N-酰化，而位置1的伯羟基则被酯化或糖基化。 鞘氨醇的N-酰化衍生物神经酰胺是大多数鞘脂的前体，已从神经元和其他一些组织中以游离态分离出来（Gatt，1963; Martensson，1969; Samuelsson，1969）。 尽管已在神经酰胺中检测到各种脂肪酸，但C20-C24脂肪酸在中性糖鞘脂和鞘磷脂中占主导地位，而硬脂酸是神经节苷脂的主要成分。
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edta是什么
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
EDTA是什么？ EDTA中文名是乙二胺四乙酸是一种具有式2的氨基多元羧酸。 这种白色的水溶性固体广泛用于与铁和钙离子结合。 它结合这些离子作为六齿螯合剂。 EDTA以几种盐的形式生产，特别是EDTA二钠，乙二胺四乙酸钙钠和EDTA四钠。 也许您已经注意到一罐山核桃饼馅背面或肥皂标签上令人眼花缭乱的首字母缩写词中的EDTA成分。 EDTA或乙二胺四乙酸是一种流行的螯合剂，用于食品，螯合疗法和许多家用产品中。 螯合剂是一种（通常是有机的）分子，可以与一个金属离子形成许多键。 螯合通过防止金属离子与任何其他物质发生化学反应来稳定金属离子。 然后，稳定的金属单元通过尿液从体内排出。 EDTA的结构 EDTA是干燥的白色结晶性粉末。 EDTA是六齿配体，这意味着它与中心金属离子形成6个键。当它与钙离子键合时，即成为EDTA钙二钠。然后，EDTA钙二钠可通过将其钙离子交换为对EDTA分子具有更大亲和力的另一种金属离子来螯合其他金属离子。 EDTA临床用途: EDTA钙二钠，也称为药物钙高钙二钠，通过静脉内或肌肉内给药以**重金属毒性，特别是急性和慢性铅中毒。 乙二胺四乙酸二钠是另一种不含钙的药物。它被称为“ Endrate”，用于**高钙血症。它还可以**由洋地黄苷（一种强心苷）引起的心律不齐。 EDTA在食品中使用 EDTA已获得FDA批准，可在许多加工食品中用作添加剂。它可以提高罐头食品（例如白土豆，蛤lam，蘑菇，虾和山核桃派馅料）的保色性。 EDTA通过与导致食物变质的天然酶结合，在色拉调味品和蛋黄酱中充当防腐剂，从而稳定了食品。 EDTA还可以促进汽水罐头，酸菜和酸黄瓜中的风味。 EDTA其他医疗用途 EDTA通过螯合血液中的钙防止血液凝结，在血库中用作抗凝剂。 在牙科领域，EDTA在使用牙科粘合剂之前和在根管**中使用。含有EDTA的滴眼液可消除眼中的钙沉积。 EDTA家用产品和化妆品用途 EDTA是肥皂的流行添加剂。 EDTA螯合硬水中存在的镁和钙，使这些物质无法干扰肥皂对皮肤的清洁作用。它还可用于漱口水，化妆品和其他
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EDTA的作用和用途
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
EDTA的用途介绍： EDTA，也称为EDTA二钠，EDTA二钠或乙二胺四乙酸，是在个人护理，皮肤护理，加工食品，化妆品和清洁产品中广泛使用的化合物。 EDTA还具有广泛的医疗，工程，农业和工业应用。 由于EDTA的用途广泛且在我们的日常生活中无处不在，因此了解EDTA在普通消费品中的用途以及相关危险非常重要，因为EDTA可能会导致致癌物的形成。 化妆品，个人护理和皮肤护理中的EDTA 在化妆品，个人护理和皮肤护理产品中，EDTA是主要的螯合剂（结合自由金属离子），防腐剂，稳定剂和纯化剂，可保持配方中不含自来水中的金属离子和残留物。它有助于降低自来水中的硬度（矿物质含量），以便配方中的其他活性成分（如洗发水或沐浴露）可以更有效地发挥作用。 EDTA还有助于有效成分在皮肤护理中的局部渗透，从而增加有益化学物质的血清水平 食品和饮料中的EDTA EDTA通常在食品和饮料中用作防腐剂，稳定剂，并保护食品免于变色和氧化。请注意，EDTA与苏打水和软饮料中的维生素C（抗坏血酸）和碳酸氢钠发生负反应，更易形成致癌物质苯。不要喝含EDTA的软饮料。 EDTA清洁剂 在洗衣产品和清洁剂中，EDTA可以软化硬水并改善非氯清洁剂的漂白和清洁性能。 EDTA的工业用途 EDTA是清除游离金属离子的主要螯合剂。它对人类的几乎所有用途都来自于此单一属性。在洗衣业中，这意味着要去除硬水杂质。在纺织工业中，EDTA可防止自由金属离子和杂质使染色的织物褪色。在造纸工业中，EDTA有助于纸浆的漂白和提纯程序的有效性。 EDTA还可以清除肉鸡等在高温下运行的工业设备上残留的残渣和水垢。 EDTA的医学应用 EDTA通过螯合疗法用于**汞和其他重金属中毒。同样，它可以清除体内多余的铁和钙。在与血液有关的医疗应用中，EDTA优化了重复输血，并且是一种有效的抗凝剂，可防止血液样本凝固和细胞样本结块。这在临床血液测试和细胞分析中尤其重要。 EDTA还用作滴眼剂的防腐剂，在口腔外科和牙科中用作脱钙剂和制备剂，在动脉中用作抗牙斑剂。 EDT
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EDTA二钠是什么
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
EDTA二钠介绍 EDTA二钠经常出现在个人护理产品，制成的食品和饮料，清洁用品，化妆品和皮肤护理产品的成分清单中。 EDTA二钠还具有广泛的工业，医学和工程应用，并且是现代人类社会中最重要且使用最广泛的化合物之一。 EDTA二钠化学性质： EDTA二钠的化学式为[CH2N（CH2CO2H）2] 2，分子式为C10H16N2O8，是所有应用的主要螯合剂。它对许多化学环境中的常见污染物和杂质自由金属离子具有高度亲和力。例如，当我们用肥皂清洗东西或洗衣服时，洗涤剂，有机污垢和水之间会发生化学反应，从而为发生“清洁”的化学反应提供了水溶液环境。但是，自来水中的许多杂质，游离金属离子和矿物质使去污剂的性能降低，并且在不同水质的地区之间也不一致。 EDTA二钠作为螯合剂有助于结合自由基和杂质，使清洁剂中的主要成分有效且一致地起作用，而不会产生过多的“化学干扰”。 哪些常见产品包含EDTA二钠？ EDTA二钠常用于多种个人护理产品中，包括接触溶液，滴眼剂，淋浴和沐浴产品，皮肤护理制剂和化妆品。它还在许多加工食品和饮料中用作防腐剂和稳定剂。 EDTA二钠涉及哪些医学实践？ EDTA二钠的医学和实验室用途包括螯合疗法，其中EDTA可以清除体内多余的铁，汞和其他重金属；在血液检测和输血中用作抗凝剂；在细胞增殖分析中，使细胞彼此分离；在牙科和眼科的实践中，以手术为主。 EDTA二钠在许多医疗用途中都是重要的药剂，因此，如果您经常在诊所和医学实验室中进行此类测试和**，那么预期接触该化合物就不足为奇了。 其他哪些人类生产力领域也使用EDTA二钠？ 除直接与人直接接触的产品外，EDTA二钠还用于清洁用品中，例如洗衣粉，水软化剂和清洁剂增强剂，以及用于维护，清洁和灌注设备和机械的工业用品。 EDTA二钠在纺织品和纸浆行业中对漂白和保持颜色和染料至关重要。 EDTA二钠对健康的危害 由于许多天然组织声称它会在哺乳动物中引起毒性，因此EDTA二钠已成为人们关注的话题。但是，在FDA监管的产品中，按指示使用产品时，E
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丝裂霉素c处理细胞
作者：德尔塔 日期：2022-03-30
丝裂霉素C介绍： 丝裂霉素C是一种抗生素，可作为双链DNA烷基化剂。 丝裂霉素 C共价交联DNA，抑制DNA合成和细胞增殖。 丝裂霉素C通过低pH值或NAD（P）H：醌氧化还原酶（DT-diaphorase）或NADH细胞色素c还原酶的还原性激活起作用 HXH502136-1g 1g >98.0%(HPLC) ¥ 0.00 ¥ 0.00 Get quote HXH502136-50mg 50mg >98.0%(HPLC) ¥ 0.00 ¥ 0.00 Instock HXH502136-10mg 10mg >98.0%(HPLC) ¥ 580.00 ¥ 580.00 Instock 丝裂霉素C处理细胞实验介绍 为了抑制其增殖而用丝裂霉素C处理的鼠3T3成纤维细胞已被广泛用作饲养层，以增强人角质形成细胞的体外培养。为了确定造成这种增强作用的可能因素，进行了研究以确定丝裂霉素C处理后是否保留了3T3细胞产生的类花生酸生成。因此，将未处理的和经丝裂霉素C处理的3T3细胞均与[1-14C]花生四烯酸一起孵育，并通过薄层色谱法评估其定性生成的[1-14C]标记的类花生酸。内源性产生的类花生酸的水平通过对从处理过的细胞和未处理的细胞进行孵育获得的培养上清液进行的特异性放射免疫分析法定量确定。这些研究的结果表明，丝裂霉素C处理虽然阻止了3T3细胞的增殖，但却未能改变其前列腺素E2或6-酮-前列腺素F1α的生成。此外，在平行培养中，未处理的3T3细胞在达到汇合时停止生成类花生酸，而丝裂霉素C处理的未增殖的3T3细胞继续生成类花生酸。
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