【产品介绍】：

氯化铵的配方 氯化铵，也称为氨盐，是一种在尿液中发现的无机盐，其分子式为NH 4 Cl。氯化铵存在于矿物构造中，这种形式称为氨盐。 在一些火山喷口和灰烬中也发现了它。 氯化铵可以通过各种方法获得。第一种是通过用HCl中和煤，蒸馏形成的氨残留物： NH 3 + HCl→NH 4 Cl 第二种策略是通过Solvay工艺获得碳酸钠（或碳酸氢钠），并在其中以副产品形式生产氯化铵： NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2 O→NH 4 Cl + NaHCO 3 在Solvay方法中，通过过滤回收碳酸氢钠，然后使溶液中残留的氯化铵结晶。 日本每年生产超过23万吨氯化铵，主要用于水稻种植中的肥料。 氯化铵还有许多其他应用，包括用于制造个人清洁产品，烟火，冶金工业的成分，医药，食品工业的调味料以及锌电池中的电解质。 氯化铵的物化性质 氯化铵是吸湿的，细分的，无味的白色颗粒。 该化合物具有三斜晶格结构，其中立方结构居中。分子量为53.490 g / mol，密度为1.5274 g / mL，熔点和沸点分别为338°C和520°C。 氯化铵可溶于水，因此每升溶剂可溶解383.0 g化合物。它也溶于乙醇，甲醇和甘油，微溶于丙酮。它不溶于有机溶剂，例如乙酸乙酯。 氯化铵可以经历不同的反应，这对于化学和制药工业具有重要的价值。在盐酸和氨中加热时可能分解： NH 4 Cl→NH 3 + HCl 此外，它还可与氢氧化钠或钾等碱反应生成氨气： NH 4 Cl + NaOH→NH 3 + NaCl + H 2 O 使用氯化铵的另一个重要反应是碳酸盐和碳酸氢盐的分解，形成盐和氨： 2NH 4 Cl + Na 2 CO 3→2NaCl + CO 2 + H 2 O + 2NH 3 氯化铵被认为是酸性盐。所得溶液含有中等浓度的水合氢离子，且pH低于7.0。它们作为酸反应中和碱。 它们通常不作为氧化剂或还原剂反应，但是这种行为并非不可能。这些化合物中的许多催化有机反应。 反应性和危害 氯化铵具有极强的毒性。摄入或长期暴露会对器官造成伤害，并对眼睛也有害。它不易燃，不会与其他化学物质发生反应。 万一接触到眼睛，请检查是否已戴好隐形眼镜并立即取下。用流水冲洗眼睛至少15分钟，并保持眼睑张开。可以使用冷水。不应使用眼药膏。 如果化学物质与衣服接触，请尽快将其除去，保护自己的手和身体。 将受害者置于安全淋浴下。如果化学品积聚在受害人裸露的皮肤（如手）上，请用自来水和非磨蚀性肥皂轻轻清洗受污染的皮肤。可以使用冷水。如果刺激持续存在，请就医。再次使用之前，请清洗受污染的衣服。 如果严重接触皮肤，则应使用消毒肥皂清洗并用抗菌霜覆盖被污染的皮肤。 如果吸入，应让受害者站在通风良好的地方。如果吸入严重，应尽快将受害者撤离到安全区域。松开紧身的衣服，例如衬衫领子，皮带或领带。 如果受害者呼吸困难，应使用氧气。如果受害者没有呼吸，则进行口对口复苏。始终考虑到，当吸入的材料有毒，具有传染性或腐蚀性时，提供帮助的人进行口对口呼吸可能会很危险。 如果吞下了，不要试图催吐。松开紧身的衣服，例如衬衫领，皮带或领带。如果受害者没有呼吸，请进行口对口复苏。 在任何情况下，均应立即寻求医疗护理。 应用领域 1.医学 氯化铵具有非常重要的生化功能：它可以维持生理pH值。 作为酸盐，它可以帮助纠正氯离子浓度低或血液中碱中毒（血液pH高）的情况。这可能发生在呕吐，吸食（抽出）胃内容物，使用利尿剂（水或液体片剂）或某些胃部疾病之后。 氯化铵还可以通过增加排尿作用来去除多余的盐分和水分，并引起尿液酸中毒（使其呈酸性）。 氯化铵还被用于减少月经前出现的肿胀或体重增加，并作为**尿路感染的辅助手段。 由于其作为祛痰药的功效，它是许多感冒药和止咳药的成分。在兽药中，它用于预防山羊，牛和绵羊的尿结石。 2.肥料 氯化铵主要用作肥料中的氮源（相当于该化合物全球产量的90％），例如磷酸氯铵，主要用于亚洲的水稻和小麦作物。 3.冶金 氯化铵在制备要镀锡，镀锌或焊接的金属时用作助熔剂。它通过清洁表面来起到助焊剂的作用。